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编辑:华体汇官网有限公司时间:2022-09-15 19:35点击量:189

  放在洁净的表面皿上将一小块pH试纸,量待测液点到pH试纸中央用清洁干燥的玻璃棒蘸取少,和标准比色卡对照待变色稳定后再,应的pH读出对。

  合液静置将反应混,续滴加沉淀剂××在上层清液中继,产生沉淀若不再,已经沉淀完全则××离子,生沉淀若产,未完全沉淀则××离子。

  玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着,置静,洗涤剂)自然流下后使蒸馏水(或其它,3次即可重复2~。

  次洗涤液取最后一,(试剂)滴加……,……现象若没有,已经洗净证明沉淀。较大的比较容易检验的离子检验注意:要选择一种溶液中浓度,本身具有的离子不能检验沉淀。

  入一定量的水往容量瓶中加,瓶塞塞好,摁住瓶塞用食指,托住瓶底另一只手,立过来把瓶倒,围有无水漏出观察瓶塞周。不漏水如果,旋转180度后塞紧将瓶正立并将瓶塞,倒立过来把容量瓶,是否漏水再检查。不漏水如果仍,使用即可。

  管:关闭活塞①酸式滴定,加入适量水向滴定管中,管固定在铁架台上用滴定管夹将滴定,否漏水观察是,内不漏水若2分钟,转180°将活塞旋,述操作重复上。不漏水如果仍,使用即可。滴定管中加入适量水②碱式滴定管:向,管固定在铁架台上用滴定管夹将滴定,否漏水观察是,内不漏水若2分钟,压玻璃球轻轻挤,量液体放出少,定管是否漏水再次观察滴。不漏水如果仍,使用即可。

  滴定管倾斜30°左右①酸式滴定管:右手将,活塞使溶液冲出左手迅速打开,液充满尖嘴从而使溶。弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜②碱式滴定管:将胶管,捏住胶管用两指,压玻璃珠轻轻挤,尖嘴流出使溶液从,滴定管中的气泡即可赶出碱式。

  漏斗的活塞关闭分液,一段导管放入烧杯中的水中将导管口a处用橡皮管连接,(或用酒精灯微热)双手握住圆底烧瓶,导管口逸出若有气泡从,移开酒精灯后)放开手后(或,形成一段稳定的水柱有少量水进入导管,气密性良好说明装置。

  橡皮管并用止水夹夹紧将导管口a处连接一段,漏斗的活塞打开分液,的水与容器中的水形成液面差从分液漏斗口注水至漏斗中,观察静置,液面差保持不变一段时间后若,气密性良好表明装置。

  续的实验装置的气密性时注意:若要检验整套连,热胀冷缩法只能用空气,灯加热圆底烧瓶而且必须用酒精。

  的木条平放在集气瓶口①氧气验满:将带火星,条复燃若木,的氧气已满则说明收集。法:用排水法收集一小试管的气体②可燃性气体(如氢气)的验纯方,管口移近火焰将大拇指摁住,手指放开,锐的爆鸣声若听到尖,体不纯则气;“噗”的一声若听到轻微的,体纯净则气。着的木条平放在集气瓶口③二氧化碳验满:将燃,焰熄灭若火,体已满则气。色石蕊试纸放在集气瓶口④氨气验满:用湿润的红,说明气体已满若试纸变蓝。粉碘化钾试纸放在集气瓶口⑤氯气验满:用湿润的淀,说明气体已满若试纸变蓝。

  液在酒精灯外焰上灼烧先将铂丝蘸取盐酸溶,几次反复,焰颜色接近为止直到与酒精灯火。取少量待测液然后用铂丝蘸,外焰上灼烧放在酒精灯,焰颜色观察火,黄色若为,中含Na+则说明溶液;玻璃观察呈紫色若透过蓝色钴,液中含K+则说明溶。

  漏斗活塞关闭分液,入分液漏斗中将混合液倒,塞子塞上,顶住塞子用右手心,活塞部分左手握住,漏斗倒置将分液,静置、分层充分振荡、,放一个小烧杯在漏斗下面,打开分液漏斗活塞先打开上口塞子再,口沿烧杯壁流下使下层液体从下,从上口倒出上层液体。

  、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样。

  滤液中有少量浑浊②若过滤时发现,的角度分析从实验操作,边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸。

  加饱和的FeCl3溶液往煮沸的蒸馏水中逐滴滴,红褐色时当溶液变,取下停止加热立即将烧杯。

  小的:蒸发→结晶→过滤①溶解度受温度影响较。水的:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤②溶解度受温度影响较大或带结晶。

  却至室温后待装置冷,)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧,的最低点相平读取数据然后使视线与凹液面。

  滴××溶液时当滴入最后一,××色变为××色锥形瓶中的溶液由,不再恢复原色且半分钟内,到滴定终点说明已经达。

  (包括物质的性质)一般从实验原理出发,象、实验结论的顺序来表述答案按操作过程(或方法)、实验现。

  溶液分别于两洁净的试管中答案:答案一:取适量品红,入两气体分别通,色的是SO2气体能使品红溶液褪,褪色的是CO2不能使品红溶液。

  钾溶液分别于两洁净的试管中答案二:取适量酸性高锰酸,入两气体分别通,紫色褪去的是SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液的,溶液褪色的是CO2不能使酸性高锰酸钾。

  描述不仅要求准确有关化学实验的,求完全还要,何处产生了什么现象有时还需要指明是,了什么现象先后发生。再结合特殊要求进行分析处理其答题规范可利用下面的模式:

  渐溶解(固体)答案:Cu片逐,泡产生(气体)表面有无色气,色(液体)溶液变为蓝,红棕色(气体烧瓶上方出现)

  一个装置的作用1.答题策略:,于……(这样装配的好处)一般从两个方面回答:有利,样装配的坏处)等以防止……(不这。作用:“吸收……气体如:尾气吸收装置的,染空气”防止污。

  造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用防止空气中的×××气体进入×××装置对实验,的探究实验中如在有关氨气,瓶的作用就可以吸收多余的氨气最后连接的盛有浓硫酸的洗气,中的水蒸气进入)同时能防止空气。

  FeCl3在空气中易潮解例:经查阅资料得知:无水,易升华加热。FeCl3的实验方案他们设计了制备无水,夹持装置略去)如下装置示意图(加热及:

  原因+根本目的”(2)“反说”——“如果……可采取以下两种方式:(1)“正说”——“直接,……就”

  的铁元素呈+6价Na2FeO4中,的氧化性具有很强,杀菌、消毒能对水进行,3+发生水解反应其还原产物Fe:

  l3+3H2OFe(OH)3+3HCl在FeCl3溶液中存在水解平衡:FeC,过程中在蒸发,导致水解平衡向右移动由于氯化氢大量挥发,Fe(OH)3蒸干溶液时得到,△=====Fe2O3+3H2O灼烧时发生反应2Fe(OH)3,Fe2O3最后得到。

  溶液溶解铜片的实验中(6)用酸性过氧化氢,的升高先加快后减慢的原因铜片溶解的速率随着温度:

  O2===Cu2++2H2O的反应速率温度升高能够加快反应Cu+2H++H2,解速率加快故铜的溶,到一定程度后当温度升高,分解速率加快H2O2的,的影响超过了温度对反应速率的影响此时H2O2浓度的下降对反应速率,解速率减慢故铜的溶。

  氢气合成氨的速率加快(7)适当升温氮气和,速率反而下降的原因但是温度过高反应:

  成氨反应的反应速率温度升高能够加快合,催化剂失去活性但温度过高会使,反而降低反应速率。

  电解饱和食盐水时(8)用惰性电极,原因:在阴极发生反应阴极附近溶液呈碱性的:

  -===H2↑2H++2e,子不断放电由于氢离,的电离平衡破坏了水,水的电离促进了,OH-)c(H+)导致溶液中的c(,显碱性使溶液。

  氯碱工业中(9)在,阳极区溶液的pH在2~3的原因电解饱和食盐水时常用盐酸控制:

  l2+H2O⇋HCl+HClO阳极产生的氯气与水发生反应:C,度能够使平衡逆向移动增大溶液中盐酸的浓,水中的溶解减少氯气在,气的逸出有利于氯。

  成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用防止空气中的××气体进入××装置对实验造,的探究实验中如在有关氨气,瓶的作用就可以吸收多余的氨气最后连接的盛有浓硫酸的洗气,中的水蒸气进入)同时能防止空气。

  体的连续实验中(14)在气,或H2O(g)等气体来进行定量测定的部分若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2,或稀有气体等与实验无关的气体的作用常常需要在实验开始和结束时通入氮气:

  用:排尽装置内的空气1)实验开始时的作,×对实验造成干扰防止空气中的×。×气体全部排出被××试剂完全吸收2)实验结束时的作用:将产生的×,实验误差以减少。

  是两性氧化物例:TeO2,于水微溶,酸和强碱可溶于强,提取碲的一种工艺流程如下从电解精炼铜的阳极泥中:

  pH为4.5~5.0“沉碲”时控制溶液的,O2沉淀生成Te。SO4过量如果H2,度过大溶液酸,沉淀不完全将导致碲的,_______________原因是___________。

  2是两性氧化物答案:TeO,2继续与H2SO4反应而损H2SO4过量会导致TeO失

  推理、结论):(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述1.答题策略:理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、,或规律可以只写名称一般很熟悉的理论,式等化学用语表示也可以用化学方程,详细内容写出并不需要把其;体条件下的变化等)的表述(2)问题的推理过程(具;及的变化的结果(3)问题所涉。

  题模板:……存在……平衡(2)溶液中离子平衡简答,向……(方向)移动……(条件)使平衡,(结论……。)

  启动后汽车,度越高汽缸温,O排放量越大单位时间内N,__________原因是______。

  、增大气体的流速(浓度华体汇电竞-华体(中国)有限公司、压强)搅拌、升高温度、延长浸出时间,固液接触面积增大气液或。

  反应速率适当加快,CO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4H,品的生成影响产。

  滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)、干燥蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过。

  而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降(7)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高,析出来)、洗涤、干燥杂质也会以晶体的形式。

  金属离子以氢氧化物的形式沉淀(8)控制某反应的pH使某些,对应的氧化物、碳酸盐、碱等调节pH所用试剂为主要元素,入新的杂质以避免引;围过小导致某离子沉淀不完全沉淀时pH范围的确定:范,要离子开始沉淀范围过大导致主。

  压强减小,沸点降低使液体,H4HCO3)受热分解、挥发防止(如H2O2、浓硝酸、N。

  一段时间后将溶液静置,中滴入沉淀剂向上层清液,淀生成若无沉,沉淀完全则离子。

  蒸馏水至液面浸没沉淀沿玻璃棒往漏斗中加,然流下后待水自,2~3次重复操作。

  的洗涤液于试管中取少量最后一次,入某试剂向其中滴,征反应现象若未出现特,洗涤干净则沉淀。

  并降低被洗涤物质的溶解度洗去晶体表面的杂质离子,程中的溶解损耗减少其在洗涤过。

  物质的溶解度降低被洗涤,程中的溶解损耗减少其在洗涤过,燥的产物得到较干。

  子的水解抑制某离,得AlCl3需在HCl气流中进行如加热蒸发AlCl3溶液时为获。

  溶液或××气体)的接触面积增大矿石与其他物质(××,或提高浸出率)加快反应速率(。

  外还有抑制Fe2+水解盐酸除了与废铁屑反应,H)2沉淀的作用防止生成Fe(O。

  机合成中1.在有,反应的官能团某些不希望起,件的影响下发生副反应在反应试剂或反应条,预计的合成目标这样就不能达到,此因,护某些官能团必须采取保,反应后待完成,保护基再除去,复原使其。如:

  也要注意满足原子守恒①有机反应方程式书写,酯化反应特别注意,能漏掉小分子缩聚反应不。

  在一定条件下进行的②有机主要反应是,条件要扣分若不写反应。搜狐返回,看更查多

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